【重难点】化学教师招聘考试原题及解析(填空题⑦)
全国教师招聘QQ备考群:818343364 点击入群,领取更多超值资料
网友热推:教师招聘《化学学科知识》测试卷 教师招聘冲刺入编计划(精讲课+PDF资料) 限时免费领
(1)甲醇是重要的可再生燃料。已知在常温常压下:
2CH3OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(g)△H=-1 275.6kJ/mol
2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)△H=-566.0kJ/mol
H2O(g)=H2O(l)△H=-44.0kJ/mol
则 甲 醇 不 完 全 燃 烧 生 成 一 氧 化 碳 和 液 态 水 的 热 化 学 方 程 式 为________________________________。
(2)氧化还原反应与生产、生活、科技密切相关。请回答下列问题:
①银制器皿日久表面变黑是因为表面生成了 Ag2S 的缘故,该现象属于______腐蚀。
②在如图 1 所示的原电池装置中,负极的电极反应为____________________,H+的移动方向为_________;(填“从右向左”,“从左向右”)电池总反应方程式为____________________,当电路中转移 0.1mol e-时,交换膜左侧溶液中离子减少的物质的量为_______。
③电解 NO 制备 NH4NO3原理如图 2 所示,接电源负极的电极为____(填 X 或 Y),Y 电极反应式为____________________,为使电解产物完全转化为 NH4NO3,需要补充的物质 A 的化学式为_____。
参考答案:
【答案】(1)CH3OH(l)+O2(g)=CO(g)+2H2O(l) △H=-442.8kJ•mol-1;
(2)①化学;②Ag-e-+Cl-=AgCl;从左向右;2Ag+Cl2=2AgCl;0.2;
③X;NO-3e-+2H2O=4H++NO3-;NH3。
解析:(1)已知:①2CH3OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(g)△H=-1275.6kJ/mol
②2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)△H=-566.0kJ/mol
③H2O(g)=H2O(l)△H=-44.0kJ/mol
将反应得到 CH3OH(l)+O2(g)=CO(g)+2H2O(l)△H=[(-1275.6kJ/mol)-(-566.0kJ/mol)+(-44.0kJ/mol)×4]÷2=-442.8kJ•mol-1,
即 CH3OH(l)+O2(g)=CO(g)+2H2O(l)△H=-420.8kJ•mol-1,
故答案为:CH3OH(l)+O2(g)=CO(g)+2H2O(l)△H=-442.8kJ•mol-1;
(2)①Ag 和硫化氢反应生成 Ag2S,属于化学腐蚀;故答案为:化学;
②该原电池中,Ag 易失电子作负极、通入氯气的电极为正极,负极反应式为 Ag-e-+Cl-=AgCl;电解质溶液中氢离子向正极 Pt 电极方向移动,该原电池相当于氯气和 Ag 的反应生成 AgCl,电池反应式为 2Ag+Cl2=2AgCl;放电时,左侧装置中Ag 失电子和氯离子反应生成 AgCl 沉淀,且溶液中氢离子向正极移动,当电路中转移0.1mole-时,生成 1mol 银离子,1mol 银离子生成 AgCl 需要 1molCl-,当电路中转移0.1mol e-时,交换膜左侧溶液中离子减少的物质的量为 0.2mol,
故答案为:Ag-e-+Cl-=AgCl;从左向右;2Ag+Cl2=2AgCl;0.2;
③根据图片知,左侧 NO 得电子生成铵根离子,由此 NO 失电子生成硝酸根离子,最终得到硝酸铵,该电解池中失电子的电极为阳极、得电子的电极为阴极,所以 X 为阴极,阴极接电源负极,Y 为阳极,阳极接电源正极,所以 Y 接正极,X 电极反应式为 NO+5e-+6H+=NH4++H2O,Y 电极反应:NO-3e-+2H2O=4H++NO3-,根据转移电子相等时,生成一个铵根离子需要得到 5 个电子、生成一个硝酸根离子需要失去 3个电子,根据转移电子相等知,生成铵根离子浓度小于硝酸根离子浓度,要使硝酸根离子完全转化为硝酸铵,应该加入氨气,所以加入的 A 为 NH3,故答案为:X;NO-3e-+2H2O=4H++NO3-;NH3。
化学高清PDF测试题下载: