教师招聘考试试题《化学学科》答案解析(选择91-95题)
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91.室温下,向 10mL0.1mol•L-1HX 溶液中逐滴加入 0.2mol•L-1YOH 溶液,混合溶液的 pH 变化情况如图所示(温度和体积变化忽略不计)。则下列结论错误的是( )。
A.HX 为一元强酸,YOH 为一元弱碱
B.M 点水的电离程度大于 N 点水的电离程度
C.N 点对应溶液中粒子浓度:c(YOH)>c(Y+)>c(X-)>c(OH-)>c(H+)
D.25℃时 pH=a 的 YX 溶液中水电离出的 c(H+)=1.0×10-amol•L-1
92.25℃时,浓度均为 0.2mol•L-1的 NaHCO3和 Na2CO3溶液中,下列判断不正确的是( )。
A.均存在水解平衡和电离平衡
B.由水电离出的 c(OH-)前者小于后者
C.存在的离子种类相同
D.分别加入 NaOH 固体,恢复至室温,水解平衡均受到抑制,溶液的 pH 均减小
93.在一定条件下,Na2CO3溶液中存在水解平衡:CO32-+H2OHCO3-+OH-.下列有关该溶液的说法正确的是( )。
A.通入 CO2,平衡朝正反应方向移动
B.加水稀释溶液,水解平衡常数增大
C.升高温度的值减小
D.加入 NaOH 固体,溶液的 pH 减小
94.常温下,浓度均为 0.1mol/L 的 4 种钠盐溶液 pH 如下:
下列说法不正确的是( )。
A.四种溶液中,Na2CO3溶液中水的电离程度最大
B.NaHSO3溶液显酸性的原因是:HSO3-H++SO32-
C.向氯水中加入少量 NaHCO3(s),可以增大氯水中次氯酸的浓度
D.向NaClO溶液中通入少量CO2的离子方程式:2ClO-+CO2+H2O=2HClO+CO32-
95.常温下,以 MnO2为原料制得的 MnCl2溶液中常含有 Cu2+、Pb2+、Cd2+等,通过添加过量的难溶电解质 MnS,可使这些金属离子形成硫化物沉淀并过滤除去,下列说法正确的是( )。
A.过滤后的溶液中一定没有 S2-
B.MnS 难溶于水,可溶于 MnCl2溶液中
C.常温时,CuS、PbS、CdS 比 MnS 更难溶
D.加入 MnS 后生成 CuS 的离子方程式是 Cu2++S2-=CuS↓
参考答案:
91.【答案】C。解析:A.根据图示可知,0.1mol/L 的 HX 溶液的 pH=1,说明 HX完全电离,为一元强酸;滴入 6mL0.2mol•L-1YOH 溶液时,YOH 过量,溶液的 pH=7,说明 YOH 为一元弱碱,故 A 正确;
B.M 点溶质为 YX、YOH,溶液的 pH=7,水的电离程度基本不变,而 N 点加入10mLYOH 溶液,溶液的 pH=10,抑制了水的电离,所以 M 点水的电离程度大于 N 点水的电离程度,故 B 正确;
C.N 点溶液呈碱性,则 c(OH-)>c(H+),结合电荷守恒可知:c(Y+)>c(X-),N 点溶液中存在物料守恒:c(Y+)+c(YOH)=2c(X-),则 c(Y+)>c(X-)>c(YOH),正确的粒子浓度大小为:c(Y+)>c(X-)>c(YOH)>c(OH-)>c(H+),故 C 错误;
D.YX 为强酸弱碱盐,Y+离子水解溶液呈酸性,促进了水的电离,溶液中氢离子主要来自水的电离,25℃时 pH=a 的 YX 溶液中水电离出的 c(H+)=1.0×10-amol•L-1,故 D 正确;
故选:C。
92.【答案】D。解析:A.Na2CO3溶液中存在水的电离平衡和碳酸根离子的水解平衡,NaHCO3在水溶液中存在碳酸氢根的电离平衡和水解平衡以及水的电离平衡,故 A正确;
B.CO32-的水解程度大于 HCO3-,二者水解均显碱性,则由水电离出的 c(OH-)c(OH-)前者小于后者,故 B 正确;
C.NaHCO3和 Na2CO3 溶液中存在的微粒均为:钠离子、碳酸根、碳酸氢根、氢氧根、氢离子、碳酸分子、水分子,存在的粒子种类相同;但溶质组成不同,且碳酸根离子的水解程度较大,两溶液中的离子数目不相同,故 C 正确;
D.分别加入 NaOH 固体,HCO3-与氢氧根在溶液反应会生成 CO32-和水,氢氧根对它们的水解均起到抑制作用,所以两溶液中的 c(CO32-)均增大,加入强碱,溶液的pH 增大,故 D 错误;
故选:D。
93.【答案】A。解析:A.碳酸钠溶液中通入 CO2 会发生反应生成碳酸氢钠,实质是二氧化碳消耗氢氧根离子,促使平衡正向移动,所以碱性减弱,溶液 pH 减小,故 A正确;
B.加水稀释溶液,水解平衡常数不变,故 B 错误;
C.水解平衡是吸热的,升高温度,水解平衡正向移动,碳酸氢根离子浓度增加,碳酸根离子浓度减小,比值变大,故 C 错误;
D.加入 NaOH 固体,氢氧根离子浓度增大,溶液的 pH 增大,故 D 错误;故选:A。
94.【答案】D。解析:根据相同浓度的钠盐溶液 pH 大小知,酸根离子水解程度大小顺序是:CO32->ClO->HCO3->HSO3-,则酸的强弱顺序是 H2SO3>H2CO3>HClO>HCO3-,
A.相同浓度的这几种钠盐溶液中,溶液 pH 越大则水的电离程度越大,根据表中数据知,水的电离程度最大的是碳酸钠溶液,故 A 正确;
B.亚硫酸氢钠溶液呈酸性,说明 HSO3-电离程度大于水解程度,亚硫酸氢根离子是弱酸阴离子部分电离,NaHSO3=Na++HSO3-,HSO3-H++SO32-,故 B 正确;
C.盐酸和碳酸氢钠反应生成氯化钠和二氧化碳,促进氯气和水反应,次氯酸和碳酸氢钠不反应,所以导致溶液中次氯酸浓度增大,故 C 正确;
D.次氯酸的酸性比 HCO3-强,向 NaClO 溶液中通入少量 CO2应生成 HCO3-,离子方程式:ClO-+CO2+H2O=HClO+HCO3-,故 D 错误。故选:D。
95.【答案】C。解析:A.难溶不是不溶,只是溶解度小,故 A 错误;
B.MnS 难溶于水也难溶于 MnCl2溶液,故 B 错误;
C.通过添加过量的难溶电解质 MnS,除去 Cu2+、Pb2+、Cd2+等离子,是沉淀转化的原理,利用 CuS、PbS、CdS 比 MnS 更难溶与水的原理转化,故 C 正确;
D.沉淀转化的离子方程式为:Cu2+(aq)+MnS(s)=CuS(s)+Mn2+(aq),故 D 错误;
故选:C。
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